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  • 關于指示劑的用量和選擇,這里有詳細說明
  • 點擊次數:97 發布時間:2021-10-21
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  •   指示劑,是一類化學試劑。在一定介質條件下,其顏色能發生變化、能產生渾濁或沉淀,以及有熒光現象等。常用它檢驗溶液的酸堿性;滴定分析中用來指示滴定終點;環境檢測中檢驗有害物。一般分為酸堿指示劑、氧化還原指示劑、金屬指示劑、吸附指示劑等。
     
      指示劑用以指示滴定終點的試劑。在各類滴定過程中,隨著滴定劑的加入,被滴定物質和滴定劑的濃度都在不斷變化,在等當點附近,離子濃度會發生較大變化,能夠對這種離子濃度變化作出顯示的試劑就叫指示劑。如果滴定劑或被滴定物質是有色的,它們本身就具有指示劑的作用,如高錳酸鉀。
     
      用量:
      雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響,但因指示劑本身就是酸或堿,指示劑的變色要消耗一定的滴定劑,從而增大測定的誤差。對于單色指示劑而言,用量過多,會使用變色范圍向pH值減小的方向發生移動,也會增大滴定的誤差。
      指示劑用量過多,還會影響變色的敏銳性。例如:以甲基橙為指示劑,用HCl滴定NaOH溶液,終點為橙色,若甲基橙用量過多則終點敏銳性就較差。
     
      選擇:
      指示劑選擇不當,加之肉眼對變色點辨認困難,都會給測定結果帶來誤差。因此,在多種指示劑中,選擇指示劑的依據是:要選擇一種變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍之內,或者至少要占滴定曲線突躍范圍一部分的指示劑。這樣當滴定正好在滴定曲線突躍范圍之內結束時,其最大誤差不過0.1%,這是容量分析容許的。
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